Ikatan Kimia

Kamis, 10 Mei 20120 komentar


Ikatan Kimia

 
Lambang Lewis adalah lambing atom unsur yang dikelilingi oleh elektron valensinya.
Ikatan Ion ialah ikatan kimia yang terjadi karena adanya gaya elektrostatis sebagai akibat serah       terima elektron. Ikatan Ion pada umumnya terjadi pada atom logam dan nonlogam.
Ikatan Kovalen yaitu ikatan yang terjadi karena adanya pemakaian pasangan elektron bersama-sama.
Jenis Ikatan Ion yaitu:
A.  Ikatan Kovalen Tunggal
Adalah ikatan yang terjadi jika masing-masing atom yang berikatan menyumbangkan satu elektronnya untuk dipakai bersama-sama. Ikatan Kovalen biasanya terjadi antara atom non logam dengan non logam.
B. Ikatan Kovalen Rangkap Dua
Adalah ikatan yang terjadi jika masing-masing atom yang berikatan menyumbangkan dua elektronnya untuk dipakai bersama-sama.
C. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga
Adalah ikatan yang terjadi jika masing-masing atom berikatan menyumbangkan tiga elektronnya untuk dipakai bersama-sama.
D. Ikatan Kovalen Koordinasi
Adalah jika pasangan elektron yang digunakan bersama-sama dalam ikatannya hanya berasal dari salah satu atom saja.

Kepolaran Ikatan Kovalen

-       Ikatan Kovalen Polar adalah senyawa yang memili kemampuan untuk menghantarkan listrik karena mempunyai 2 kutub (utara dan selatan).
-       Ikatan Kovalen Non Polar adalah senyawa yang tidak bisa menghantrkan listrik karena tidak memiliki dua kutub.

Penyebab Kepolaran Ikatan
-       Perbedaan keelektronegatifan menyebabkan terjadinya pengkutuban karena adanya gaya tarik salah satu atom yang lebih kuat dibandingkan dengan yang lainnya.
-       Bentuk Molekul
-       Momen di Pole









Perbedaan Senyawa Ion dan Kovalen
No
Senyawa Ion
Senyawa Kovalen
1
Terbentuk dari penyerahan melalui penyerahan dan penangkapan elektron
Terbentuk melalui pasangan elektron bersama-sama
2
Pada suhu kamar umumnya berwujud padat
Pada suhu kamar umumnya berwujud cair dan gas
3
Titik didih atau leburnya tinggi
Titik didih atau leburnya relatif rendah
4
Tidak volatile (mudah menguap)
volatile
5
Didalam larutannya dapat menghantarkan listrik
Ada yang bisa menghantarkan listrik (polar) dan sebagian ada yang tidak bisa menghantarkan listrik (non polar)
6
Tidak larut dalam pelarut non polar, tetapi larut didalam pelarut polar
Larut didalam pelarut non polar tetapi tidak larut didalam pelarut non polar
7
Didalam lelehannya dapat menghantarkan listrik
Didalam lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik








Share this article :

Poskan Komentar

Pengikut

 
Support : Creating Website | Johny Template | Mas Template
Copyright © 2011. Yulpan Blog - All Rights Reserved
Template Created by Creating Website Published by Mas Template
Proudly powered by Blogger