Ikatan Kimia
Lambang Lewis adalah lambing atom unsur
yang dikelilingi oleh elektron valensinya.
Ikatan Ion ialah ikatan kimia yang
terjadi karena adanya gaya elektrostatis sebagai akibat serah terima elektron. Ikatan Ion pada umumnya
terjadi pada atom logam dan nonlogam.
Ikatan Kovalen yaitu ikatan yang terjadi
karena adanya pemakaian pasangan elektron bersama-sama.
Jenis Ikatan Ion yaitu:
A.
Ikatan
Kovalen Tunggal
Adalah
ikatan yang terjadi jika masing-masing atom yang berikatan menyumbangkan satu elektronnya
untuk dipakai bersama-sama. Ikatan Kovalen biasanya terjadi antara atom non
logam dengan non logam.
B.
Ikatan Kovalen Rangkap Dua
Adalah
ikatan yang terjadi jika masing-masing atom yang berikatan menyumbangkan dua
elektronnya untuk dipakai bersama-sama.
C.
Ikatan Kovalen Rangkap Tiga
Adalah
ikatan yang terjadi jika masing-masing atom berikatan menyumbangkan tiga
elektronnya untuk dipakai bersama-sama.
D.
Ikatan Kovalen Koordinasi
Adalah
jika pasangan elektron yang digunakan bersama-sama dalam ikatannya hanya
berasal dari salah satu atom saja.
Kepolaran
Ikatan Kovalen
-
Ikatan
Kovalen Polar adalah senyawa yang memili kemampuan untuk menghantarkan listrik
karena mempunyai 2 kutub (utara dan selatan).
-
Ikatan
Kovalen Non Polar adalah senyawa yang tidak bisa menghantrkan listrik karena tidak
memiliki dua kutub.
Penyebab
Kepolaran Ikatan
-
Perbedaan
keelektronegatifan menyebabkan terjadinya pengkutuban karena adanya gaya tarik
salah satu atom yang lebih kuat dibandingkan dengan yang lainnya.
-
Bentuk
Molekul
-
Momen
di Pole
Perbedaan
Senyawa Ion dan Kovalen
No
|
Senyawa Ion
|
Senyawa Kovalen
|
|
1
|
Terbentuk dari penyerahan
melalui penyerahan dan penangkapan elektron
|
Terbentuk melalui pasangan elektron
bersama-sama
|
|
2
|
Pada suhu kamar umumnya
berwujud padat
|
Pada suhu kamar umumnya
berwujud cair dan gas
|
|
3
|
Titik didih atau leburnya
tinggi
|
Titik didih atau leburnya relatif
rendah
|
|
4
|
Tidak volatile (mudah menguap)
|
volatile
|
|
5
|
Didalam larutannya dapat
menghantarkan listrik
|
Ada yang bisa menghantarkan listrik
(polar) dan sebagian ada yang tidak bisa menghantarkan listrik (non polar)
|
|
6
|
Tidak larut dalam pelarut non
polar, tetapi larut didalam pelarut polar
|
Larut didalam pelarut non polar
tetapi tidak larut didalam pelarut non polar
|
|
7
|
Didalam lelehannya dapat
menghantarkan listrik
|
Didalam lelehannya tidak dapat
menghantarkan listrik
|
|
Posting Komentar